常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mo

问题选择题

常温下，用 0.1 mol·L^—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L^—1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．当V＝0时：c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

B．当V＝5时：c(CO₃^2—)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＝2c(Cl^－)

C．当V＝10时：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2—)＞c(H₂CO₃)

D．当V＝a时：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

答案

题目分析：A、溶液中氢氧根离子和氢离子均是水电离出来的，水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，故c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)＝c(OH^－)，故A错误；B、当V＝5时，溶液中加入了0.005mol的氯离子，根据碳元素守恒可得，反应前和反应后溶液中均有n(CO₃^2—)＋n(HCO₃^－)＋n(H₂CO₃)=0.001mol，故三者的物质的量之和与氯离子的物质的量之比为2:1，故浓度之和等于氯离子浓度之和得2倍，故B正确；C、当V=10时，碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成碳酸氢钠，在碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-),故C错误；D、溶液中有碳酸氢钠和氯化钠，故钠离子的浓度大于氯离子的浓度，溶液呈中性，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，故D正确；故选BD。