问题
问答题
取18克Na2SO4与NaCl的混合物，加入50克水充分溶解后，再加入70.8克某溶质质量分数的BaCl2溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．
（1）计算原混合物中NaCl的质量；
（2）20℃时，过滤去沉淀后的滤液中加入20克NaCl固体恰好达到饱和．计算20℃时该溶质的溶解度．
答案
（1）根据题目信息可知，白色沉淀是硫酸钡，设原混合物中Na2SO4的质量为X，反应生成的NaCl质量为Z．
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
142 117 233
X Z 23.3g
═142 233 X 23.3克
得：X=14.2克
═117 233 Z 23.3克
得：Z=11.7克
∴原混合物中NaCl的质量=18克-14.2克=3.8g．
（2）反应后氯化钠的质量=3.8克+11.7克=15.5克，溶剂的质量=18克+50克+70.8克-23.3克-15.5克=100克．，根据题目信息可知，滤液中加入20克NaCl固体恰好达到饱和，则饱和溶液中氯化钠的质量=15.5克+20克=35.5克．溶剂为100g，且最多溶解了35.5g氯化钠，所以该温度下的溶解度为35.5．
答：原混合物中NaCl的质量为3.8克；20℃时该溶质（氯化钠）的溶解度为35.5克．