N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃ △H＜0，该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行．

A、温度越高，反应速率越大，500℃左右不是最高温度，故A错误；

B、温度越低压强越大，氮气的转化率越大，500℃左右不是最低温度，故B错误；

C、该温度时，催化剂的活性最大，故C正确；

D、压强越大，温度越低，生成氨气的量越大，氨气在平衡混合气体中的体积分数最大，500℃左右不是最低温度，故D错误；

故选C．