利用食盐和氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的．生产的关键是在沉淀池中让原料尽可能多地转化成NaHCO3固体（因溶解度小而结晶成固体沉淀物）和主要含NH4Cl的母液，主要生产流程如下：（已知：铵盐能与碱反应产生NH3）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______．
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是______．
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是______．
（4）母液在“设备（Ⅱ）”中经处理后的生成物中，除水以外可在本流程中再利用的物质有______（填写化学式）．
（5）NaHCO3固体热分解生成纯碱的反应方程式为：______．
（6）请写出一个该生产流程的一个优点：______．
（1）碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体和氧化钙，化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑；高温 .
（2）过滤是把不溶于液体的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，故可用过滤的方法；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2；
（4）进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H2O+CaO=Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用；
（5）NaHCO3固体热分解生成纯碱的反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+2H2O；△ .
（6）从生产过程流程图可看出，使用的原料成本低、易得，且生产流程中有些物质可循环利用原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）
故答案为：
（1）CaCO3
CaO+CO2↑；高温 .
（2）过滤；漏斗、玻璃棒；
（3）H2O+CaO=Ca（OH）2；
（4）NH3、NaCl；
（5）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+2H2O△ .
（6）原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）