（1）纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=5.0×10^-7mol/L，温度不变水的离子积常数不变，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=2.5×10^-13，

c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

2.5×10-13

5×10-3

mol/L=5.0×10^-11mol/L，

故答案为：5.0×10^-7mol/L；5.0×10^-11mol/L；

（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒

c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），

故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

（3）铝离子易水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，

故答案为：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺；

（4）0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则1mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出704kJ的热量，热化学反应方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704kJ•mol^-1，

故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704kJ•mol^-1；

（5）1L1mol•L^-1H₂SO₄溶液与2L1mol•L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则生成1mol水放出57.3kJ热量，则其热化学反应方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，

故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1；

（6）N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol①，

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol ②，

将方程式2②-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1，

故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．