化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）平衡常数K的表达式为______；已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为______．
（2）已知某温度下，反应2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1mol•L-1，C（O2）=1mol•L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应______（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向______（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行．
（3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a______0（填“＞”或“＜”）
（1）反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的平衡常数K=
；c2(CO) c(CO2)
反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1=
，反应H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2=c(CO)•c(H2) c(H2O)
，由平衡常数c(CO)•c(H2O) c(H2)•c(CO2)
×c(CO)•c(H2) c(H2O)
=c(CO)•c(H2O) c(H2)•c(CO2)
，即K=K1×K2；c2(CO) c(CO2)
故答案为：
；K=K1×K2；c2(CO) c(CO2)
（2）该温度下SO2转化率为80%时，△c（SO2）=1mol•L-1×80%=0.8mol/L，则：
2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g），
开始（mol/L）：1 1 0
变化（mol/L）：0.8 0.4 0.8
SO2转化率为80%时（mol/L）：0.2 0.6 0.8
所以浓度商Qc=
=26.7＞19，该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行；0．82 0．22×0.6
故答案为：否，逆反应；
（3）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于a+b＞c+d，故平衡向正反应移动；
升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即a＜0；
故答案为：正反应，＜．