问题
问答题
某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7 mol•L-1，则此温度下水的离子积为______．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4 mol•L-1，则此时c（OH-）=______．由水电离产生的c（H+）为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．
答案
纯水中c（H+）=c（OH-）=2×10-7 mol•L-1，Kw=c（H+）．c（OH-）=2×10-7×2×10-7=4×10-14，
温度不变，水的离子积常数不变，所以
=Kw C(H+)
mol/L=8×10-11mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10-11mol/L，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下的水的离子积常数是4×10-14＞1×10-14，所以该温度高于25°C；4×10-14 5×10-4
故答案为：4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L；高于．