甲、乙、丙、丁为四种常见单质，常温下，乙、丙、丁为气体．丙常用于自来水消毒，甲是生活中常见金属，A在通常情况下为无色液体，B、C在溶液中反应．
（1）D的化学式为______；闻气体丙的正确方法是______；取少量长期放置的丙的水溶液，滴入几滴石蕊试液，可观察到的现象是______．
（2）甲+A反应的化学方程式为______．
（3）F+甲反应的离子方程式为______；该反应中，证明甲适量或过量的方法是______．
（4）A+D+E反应的离子方程式为______；该反应能顺利进行，是利用了D的______的性质；若反应在试管中进行一，则其现象为______．
丙常用于自来水消毒，应为Cl2，A在通常情况下为无色液体，应为H2O，甲是生活中常见金属且能与水在加热条件下反应，则甲为Fe，乙为H2，B为Fe3O4，C为HCl，由转化关系可知E为FeCl2，F为FeCl3，丁与氢气在高温、高压、催化剂作用下反应，应是合成氨的反应，则丁为N2，D为NH3，D、A、E反应生成Fe（OH）2和NH4Cl，
（1）由以上分析可知D为NH3，丙为Cl2，有毒，闻气味时应用手在瓶口轻轻煽动，使极少量气体飘进鼻孔，长期放置氯水，由于HClO分解生成HCl，则滴入几滴石蕊试液，溶液变红，
故答案为：NH3；扇闻；溶液变红；
（2）Fe和水在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O △ .
Fe3O4+4H2； △ .
（3）F+甲为FeCl3和Fe的反应，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，如Fe过量，则溶液中不存在Fe3+，可用KSCN溶液检验，操作方法为取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变色，说明甲过量或适量，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变色，说明甲过量或适量；
（4）D、A、E反应生成Fe（OH）2和NH4Cl，反应的离子方程式为Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，生成的白色絮状Fe（OH）2沉淀不稳定，易被空气中氧气氧化而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；极易溶于水且溶于水后显碱性；先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．