工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
（1）某温度下，2 SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-196kJ•mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K= ．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 ．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： ．
（4）在0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ．
（1）某温度下，SO2（g）+
O2（g）⇌SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，消耗二氧化硫物质的量为：1 2
=2mol，平衡三段式得到196 98
2 SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-196kJ•mol-1．
起始量（mol） 4 5 0
变化量（mol） 2 1 2 196KJ
平衡量（mol） 2 4 2
该温度下平衡常数K=
=c2(SO3) c2(SO2)c(O2)
=2.5L/mol(
)22mol 10L (
)2×2mol 10L 4mol 10L
故答案为：2.5L/mol
（2）A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3，平衡向逆反应分析移动，则SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，故A正确；
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，故B错误；
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2，平衡向正反应方向移动，则SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，故C正确；
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3，处于等效平衡状态，浓度不变，故D错误；
E．升高温度，平衡向逆反应分析移动，SO3的浓度减小，故E错误；
F．移动活塞压缩气体，体积减小，各物质的浓度都增大，故F正确．
故答案为：A、C、F；
（3）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成SO42-，负极电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，
故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
（4）在0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中，硫酸铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）；
故答案为：c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）；