I、如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2⇌N2O4△H=-57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
（1）C中的气体颜色______； （填“变浅”或“变深”）．
（2）若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，则NO2的起始浓度为______，NO2的转化率为______．
Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是______；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______；
③在此过程中，该反应的化学平衡常数将______ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将______．
I．（1）硝酸铵的溶解过程是吸热过程，溶解后C中温度降低，化学平衡2NO2⇌N2O4，△H=-57kJ/mol，会向着正反应方向进行，所以颜色变浅，故答案为：变浅；
（2）设：二氧化氮的初始浓度为c，根据题意信息可知：
2NO2 ⇌N2O4
初始浓度：c 0
变化浓度：c-0.0125 0.0321
平衡时浓度：0.0125 0.0321
则
=c-0.0125 0.0321
，解得c=0.0767mol/L，NO2的转化率为2 1
×100%≈83.7%．0.0767-0.0125 0.0767
故答案为：0.0767mol/L；83.7%；
Ⅱ．①）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，气体的体积减小，根据公式c=
，所以NO2浓度增大，气体的颜色加深，故答案为：气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深；n V
②将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，气体的体积减小，同时增大压强，平衡向正反应方向移动，所以一段时间后气体颜色又变浅，故答案为：增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动；
③化学平衡常数只受外界因素中的温度的影响，在此过程中，体系的温度不变，所以该反应的化学平衡常数不变，由于化学平衡正向移动，所以NO2的转化率将增大，故答案为：不变；增大．