图是A～Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）．其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体．物质Y和Na2AO4均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体．
请回答下列问题：
（1）Y的电子式为______；
（2）在①～⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是______（填序号）；
（3）反应⑤的离子方程式是______；
（4）若在反应④中转移电子数为2NA，则消耗的F在标准状况下的体积是______L．
（5）反应⑧的化学方程式是______．
A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体．结合转化关系和反应条件，可以推断，A+C=D+E的反应是铁和水蒸气发生的反应；B+C通电电解得到EFG，EF为气体，判断是电解食盐水的反应，C为H2O，B为NaCl，A为Fe，E为H2，F为Cl2，G为NaOH，D为Fe3O4；X为HCl，N为FeCl3，M为FeCl2，Z为Fe（OH）3；
转化关系中的反应：F（Cl2）+G（NaOH）=C（H2O）+B（NaCl）+Y（NaClO）；判断Y为NaClO；
（1）Y为NaClO电子式为：
，故答案为：
；
（2）在①～⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是，①是铁和水蒸气发生的置换反应，是氧化还原反应；②电解氯化钠是氧化还原反应，不是化合反应；③氢气和氯气反应生成氯化氢，是氧化还原反应，属于化合反应；④是氯气和氢氧化钠反应是氧化还原反应，不是化合反应；⑤是四氧化三铁和盐酸反应，不是氧化还原反应不是化合反应；⑥是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，是氧化还原反应，是化合反应；⑦氯化铁和氢氧化钠反应是复分解反应；⑧是氧化还原反应，不是化合反应；综上所述②④⑧符合，
故答案为；①②④⑧；
（3）反应⑤是四氧化三铁和盐酸反应，反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（4）反应④是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；1molCl2反应，电子转移1mol，反应中转移电子数为2NA，则反应的氯气为2mol，则消耗的F（Cl2）在标准状况下的体积为44.8L，
故答案为：44.8；
（5）反应⑧是氢氧化钠、氢氧化铁和次氯酸钠发生的反应生成Na2FeO4，铁元素化合价升高，氢氧化铁做还原剂，次氯酸钠做氧化剂被还原为氯离子，依据原子守恒配平写出
的化学方程式是：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO=Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO=Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
