图a是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图．根据图意回答下列问题：
（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式______．
（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=______．
（3）此温度下该反应的平衡常数K=______；温度降低，K______（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol NO2 1mol CO | 2mol NO 2mol CO2 | 1mol NO2、1mol CO 1mol NO、1mol CO2 |
| 平衡时c（NO）/mol•L-1 | 1.5 | 3 | m |
| 能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
| CO或NO的转化率 | α1 | α2 | α3 |
| b |
| 2 |
（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1，
故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
（2）由图可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，故v（NO）=
=1.5mol/L t1min
mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（NO2）=v（NO）=1.5 t1
mol•L-1•min-1，1.5 t1
故答案为：
mol•L-1•min-1；1.5 t1
（3）CO的起始浓度为2mol/L，二氧化氮与NO的起始物质的量相等，故NO2的起始浓度为2mol/L，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，则：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
开始（mol/L）：2 2 0 0
变化（mol/L）：1.5 1.5 1.5 1.5
平衡（mol/L）：0.5 0.5 1.5 1.5
故该温度下平衡常数k=
=9，1.5×1.5 0.5×0.5
该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，
故答案为：9：变大；
（4）甲与乙是等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量乙是甲中的2倍，CO的转化率为α1，则平衡时CO的物质的量为（1-α1）mol，乙中平衡时NO的转化率为α2，乙中平衡时CO的物质的量为2α2mol，故2（1-α1）=2α2，整理得α1+α2=1；
令平衡时甲中CO为nmol，则乙中CO为2nmol，甲中放出的热量为（1-n）×234kJ=akJ，乙中吸收的热量为2n×234kJ=bkJ，整理得a+
=234；b 2
丙与乙是完全等效平衡，平衡时NO的浓度相等，故m=3mol/L，
故答案为：1；234；3mol/L．