工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：
某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是______．
（2）连接好装置后，首先进行的操作是______．
（3）通入a气体的目的是______．
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+______+______
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O2．工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率．N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是______．
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K=______．若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为______．
（1）氨气的催化氧化反应方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为；4NH3+5O2催化剂 . △
4NO+6H2O；催化剂 . △
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验，故答案为：检验装置的气密性；
（3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为二氧化氮从而提高了NO2的转化率，故答案为：提高NO2的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析，2NO2和水反应生成硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，其反应方程为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，故答案为：NaNO3 、CO2；
（5）根据元素守恒和得失电子守恒分析，N2O4与水和氧气反应生成硝酸，反应方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；
（6）根据平衡常数表达式计算，K=
=c(N2O4) c2(NO2)
；1 2
设反应的NO2为xmol/L
2NO2（g）⇌N2O4（g）
起始浓度：2mol/L 0
反应浓度：x
x1 2
平衡浓度：2-x
x1 2
则 K=
=
x1 2 (2-x)2
所以x=1，NO2的最大转化率=1 2
×100%=50%，故答案为：1 2
；50%．1 2