已知:
①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z.元素Y、X、Z的原子序数依次递增.
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价.
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C.
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质.
(1)元素X是______,Z是______.
(2)写出③中反应的化学方程式:______.
(3)写出④中反应的化学方程式:______.
Ⅱ.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去).
(1)写出实验室制取氨气前化学方程式:______.
(2)收集氨气应使用______法,要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂.
(3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是______.该实验的原理是______.
(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法.______.
Ⅰ.(1)室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C,且A、B、C中都含有X,说明A中碱中发生了歧化反应,常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是
Cl2、Br2等,化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质,可知应为KClO3,由此可知X为O,Y为Cl,Z为K,A为Cl2,D为KClO3,故答案为:Cl(或氯);K(或钾);
(2)Cl2在碱性溶液中发生自身氧化还原反应,生成KCl和KClO,故答案为:Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O;
(3)KClO3在催化剂条件加热分解生成O2,根据质量守恒定律可写出化学方程式,故答案为:2KClO3
2KCl+3O2↑;MnO2 . △
Ⅱ.(1)实验室制氨气由氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氨气和水,根据质量守恒定律可写出化学方程式,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2═2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)氨气密度比空气小,极易溶于水,只能用向下排空法收集,氨气为碱性气体,应用碱性干燥剂干燥,故答案为:向下排空气; 碱石灰;
(3)根据氨气极易溶于水,打开止水夹,挤出胶头滴管中的水时,烧瓶内压强迅速减小,外界大气压可将烧杯中的水压进烧瓶中形成喷泉,故答案为:打开止水夹,挤出胶头滴管中的水. 氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小;
(4)如果用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,烧瓶内压强迅速减小,外界大气压可将烧杯中的水压进烧瓶中形成喷泉,故答案为:打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉.