已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增．
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．
（1）元素X是______，Z是______．
（2）写出③中反应的化学方程式：______．
（3）写出④中反应的化学方程式：______．
Ⅱ．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：______．
（2）收集氨气应使用______法，要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂．
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______．该实验的原理是______．
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法．______．
Ⅰ．（1）室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是
Cl2、Br2等，化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质，可知应为KClO3，由此可知X为O，Y为Cl，Z为K，A为Cl2，D为KClO3，故答案为：Cl（或氯）；K（或钾）；
（2）Cl2在碱性溶液中发生自身氧化还原反应，生成KCl和KClO，故答案为：Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；
（3）KClO3在催化剂条件加热分解生成O2，根据质量守恒定律可写出化学方程式，故答案为：2KClO3
2KCl+3O2↑；MnO2 . △
Ⅱ．（1）实验室制氨气由氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氨气和水，根据质量守恒定律可写出化学方程式，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2═2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨气密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排空法收集，氨气为碱性气体，应用碱性干燥剂干燥，故答案为：向下排空气； 碱石灰；
（3）根据氨气极易溶于水，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水时，烧瓶内压强迅速减小，外界大气压可将烧杯中的水压进烧瓶中形成喷泉，故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水． 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
（4）如果用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，烧瓶内压强迅速减小，外界大气压可将烧杯中的水压进烧瓶中形成喷泉，故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．