A、温度越高，水的电离程度越大，H⁺、OH^-浓度增大，但纯水中c（H⁺）=c（OH^-），故水的离子积变大，pH减小，但仍呈中性，故A正确；

B、氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，若为氯化铵溶液，NH₄⁺水解程度很小，c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；若为氯化铵、盐酸混合溶液，浓度盐酸≥氯化铵，则c（NH₄⁺）＜c（H⁺），故B错误；

C、pH=-logc（H⁺），pH=2的醋酸溶液与pH=2盐酸中c（H⁺）相等，故C正确；

D、Mg（OH）₂沉淀存在溶解平衡Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺+2OH^-，加入NH₄Cl浓溶液，存在平衡NH₄⁺+OH^-⇌NH₃•H₂O，OH^-浓度降低，促进Mg（OH）₂溶解，沉淀会逐渐溶解，故D正确．

故选：B．