A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，则

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，X为氢氧化钠，

①由上述分析可知A、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al，名称为铝，故答案为：铝；

②Al与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe；

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，X为二氧化碳，

①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是离子键、共价键，故答案为：离子键；共价键．

②X为二氧化碳，将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol•L^-1A的水溶液后，n（CO₂）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，反应的为3NaOH+2CO₂=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，即反应后溶液中存在等量的Na₂CO₃、NaHCO₃，溶液因水解显碱性，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞

c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为

1

2

×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g．

故答案为：2.65g．