问题 填空题

有常见A、B、C三种短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外层电子数比B多一个.甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐,甲中含B元素,乙中含C元素,丙中含A元素,甲、丙溶液pH>7,乙溶液pH<7;丁为气体,戊为淡黄色固体.甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图:

(1)画出C元素原子结构示意图______,戊的电子式______.

(2)①乙溶液呈酸性的原因______;

     ②丙溶液呈碱性的原因______.

(3)写出有关反应①②③的离子方程式:

     ①______;

     ②______;

     ③______.

答案

有常见A、B、C三种短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外层电子数比B多一个.

戊为淡黄色固体,与气体丁反应,生成钠盐丙,故淡黄色固体戊为过氧化钠,气体丁为二氧化碳,钠盐丙为碳酸钠,丙中含A元素,则A为碳元素;A元素最外层电子数比B多一个,则B的最外层电子数为3,原子序数大于碳元素,钠盐甲中含B元素,甲溶液pH>7,则B为铝元素,钠盐甲为偏铝酸钠;B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,C元素最外层电子数为6,原子序数大于铝元素,则C为硫元素,钠盐乙为硫酸氢钠,乙溶液pH<7;代入关系图验证符合.

故A为碳元素;B为铝元素,C为硫元素;甲为偏铝酸钠;乙为硫酸氢钠,丙为碳酸钠.

(1)C为硫元素,原子核外有16个电子,有3个电子层,最外层电子数为6,原子结构示意图为

;戊为过氧化钠,由钠离子与过氧根离子构成,电子式为

故答案为:

(2)①乙为硫酸氢钠,是强酸酸式盐,NaHSO4在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-,电离出H+使溶液呈酸性,

故答案为:NaHSO4在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-,电离出H+使溶液呈酸性;   

②丙为碳酸钠,是强碱弱酸盐,CO32-水解CO32-+H2

 HCO3-+OH-,使溶液呈碱性,

故答案为:CO32-水解CO32-+H2

 HCO3-+OH-,使溶液呈碱性;

(3)①甲为偏铝酸钠、乙为硫酸氢钠,硫酸氢钠足量,二者在溶液中发生反应,生成硫酸铝、硫酸钠与水,反应离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O,

故答案为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O;

②乙为硫酸氢钠,丙为碳酸钠,硫酸氢钠与碳酸钠反应,生成硫酸钠、二氧化碳与水,反应离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑,

故答案为:2H++CO32-=H2O+CO2↑;

③丁为二氧化碳,丙为碳酸钠,在溶液中,二者反应生成碳酸氢钠,所以庚溶液为碳酸氢钠溶液,甲为偏铝酸钠,碳酸氢钠与偏铝酸钠在溶液中发生反应,生成氢氧化铝沉淀与碳酸钠,反应离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓,

故答案为:HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓.

单项选择题
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