问题 问答题

A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:

(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是______;工业上冶炼A的化学反应方程式是______.

(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是______;1mol C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ,则C完全燃烧的热化学方程式是______.A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是______.

答案

(1)A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,应为Na,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,应为Al(OH)3

Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法,反应的化学方程式为2NaCl(熔融) 

 电解 
.
 
 2 Na+Cl2↑,

故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;2NaCl(熔融) 

 电解 
.
 
 2 Na+Cl2↑;

(2)既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C2H2或H2O2,其中能燃烧的是C2H2,则A为CaC2,与水反应生成C2H2和Ca(OH)2,与B的溶液反应生成C2H2、水和碳酸钙,

则B为Ca(HCO32

1molC2H2完全燃烧生成液态水时放热1300kJ,则2molC2H2完全燃烧放出2600kJ的热量,

所以完全燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600 kJ•mol-1

故答案为:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2;2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600 kJ•mol-1;Ca(HCO32

判断题
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