X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素．X、Y同周期，Y、Z同主族．Zn-与Wn+离子的电子层结构相同．由这四种元素形成的单质、化合物有如图转化关系．已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物．
（1）元素W的名称______，Z的原子结构示意图______，A的电子式______．
（2）写出D、E的化学式：D：______、E：______．
（3）①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______．
②F与水反应的化学方程式：______．
根据转化关系，单质Y在点燃情况下才能与A、E反应，可猜想单质Y为O2；Y、Z同主族，则Z为S；Zn-与Wn+离子的电子层结构相同，推知W为Ca，D为CaO，与钙元素相关的，反应生成的直线型分子应该为C2H2，推知F为CaC2，H为Ca（OH）2，X为C，C在高温下与CaO反应生成CaC2和CO，推知E为CO，C为CO2，单质C和单质S在一定条件下形成直线型的CS2分子，CS2在O2中燃烧生成SO2和CO2．将所得结论代入题设框图验证可知完全正确．
（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为硫元素，质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构化示意图为
；CS2的电子式与二氧化碳电子式类似，所以CS2的电子式为
，
故答案为：钙；
；
；
（2）由上述分析可知，D为CaO，E为CO，故答案为：CaO；CO；
（3）①38gCS2（l）为0.5mol，与O2（g）完全反应生成CO2（g）和SO2（g），放出a kJ热量，则1 mol CS2（l）与O2（g）完全反应生成CO2（g）和SO2（g）放出2a kJ热量，所以热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol，
故答案为：CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol；
②碳化钙与水反应生成氢氧化钙与乙炔，反应方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．