问题
问答题
如图A～J均代表不同物质或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______，E______，I______，J______；
（2）反应①的离子方程式是______；
E→F的化学方程式是______；
（3）F与过量盐酸反应的离子方程式是______．
答案
B是地壳中含量最高的金属元素，B为Al，由H+D
G+J，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体，该转化为Fe+H2O高温
Fe3O4+H2，故D为Fe，H为H2O，J为Fe3O4，G为H2，故A+B高温
D+E为铝热反应，A为Fe2O3，E为Al2O3；高温
由反应①Al+C→F+H2，C为酸或碱，F为铝盐后偏铝酸盐，由转化关系F
I可知，F为NaAlO2，I为AlCl3，故C为NaOH，过量盐酸 过量氢氧化钠
（1）由上述分析可知，B为Al，E为Al2O3，I为AlCl3，J为Fe3O4，故答案为：Al；Al2O3；AlCl3；Fe3O4；
（2）反应①是铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
E→F的转化是氧化铝转化为偏铝酸钠，故应为氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（3）NaAlO2与过量盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O．