（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，Z、L是空气中含量最多的二种元素，则Z为N元素，L为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y由2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；X的阴离子与Y的内层电子数相等，X的阴离子有2个电子，故X为H元素．

（1）由上述分析可知，L为氧元素；同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越大原子半径越大，所以五种元素的原子半径从小到大的顺序是H＜O＜N＜C＜Al，

故答案为：氧；H＜O＜N＜C＜Al；

（2）Z为N元素、X为H元素，Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH₃，B为N₂H₄，用电子式表示NH₃的形成过程为3H•+

→

，N₂H₄的结构式为

，故答案为：3H•+

→

；

；

（3）硒（Se）与O元素同一主族，最外层电子数为6，Se原子比L原子多两个电子层，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、6，则Se的原子序数为2+8+18+6=34，最高化合价为+6价，最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄；

自上而下非金属减弱，与反应的剧烈程度减弱，反应越来越困难，反应热越来越大，故生成1mol硒化氢反应热的应是+29.7kJ•mol^-1，

故答案为：34；H₂SeO₄；b；

（4）一定条件下，Al与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，乙为Al₂O₃，该反应生成lmolAl₂O₃时放出536kJ热量，其热化学方程式为 4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol，

故答案为：4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol；

（二）（1）A为F₂，B为H₂O，C为HF，D为O₂，反应方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；

（2）若B、D属同主族的单质分子，A为H₂S，B为O₂，C为水H₂O，D为S，符合题意，故答案为：H₂O；

（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，由转变关系可知，A为N₂H₄、B为H₂O₂，二者反应生成D（N₂）、C（H₂O）符合题意，H₂O₂的结构式为H-O-O-H，

故答案为：H-O-O-H；

（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A为HS^-、B为OH^-、C为水H₂O，D为S^2-符合题意，反应离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，

故答案为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；

（5）若D是一种含有22电子的分子，A为18电子物质与氧气反应，生成CO₂与H₂O，CO₂含有22个电子，A为CH₃OH或CH₃-CH₃，故答案为：CH₃OH、CH₃-CH₃．