已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）
请回答下列问题：
（l）B的电子式为______．写出A与X反应的化学方程式______．
（2）下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是______（填序号）
①比较两种气态氢化物的沸点
②比较两种气态氢化物的稳定性
③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性
④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性
（3）已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与D反应的热化学反应方程式______
（4）在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则v1和v2的关系为V1______V2（选填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是______（写出一种情况即可）．
D常温下为无色液体为水，E是大气污染物且为红棕色气体，所以E是二氧化氮，X是单质，C和X反应生成二氧化氮，且X是单质，所以X是氧气，C是一氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，F是一元强酸，所以F是硝酸，B是单质，和氧气反应生成一氧化氮，则B是氮气，A和氧气反应生成一氧化氮和水，A、B含同一种元素，根据元素守恒知，A是氨气．
（1）氮气的电子式为：
，在加热、催化剂条件下，氨气和氧气发生氧化还原反应生成水和一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，催化剂 . △
故答案为：
；4NH3+5O2
4NO+6H2O，催化剂 . △
（2）比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱，注意氧元素自身不能形成氧化物，
①不能根据两种气态氢化物的沸点确定非金属性强弱，故错误；
②比较两种气态氢化物的稳定性能确定非金属性强弱，故正确；
③氧元素自身不能形成氧化物，故错误；
④氧元素自身不能形成氧化物，故错误；
故选①③④；
（3）1mol气体二氧化氮发生反应③放出46kJ热量，则3mol二氧化氮和水反应放出138kJ热量，所以二氧化氮与水反应的热化学反应方程式为3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol，
故答案为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol；
（4）在常温下，向V1L pH=a的氨水溶液中c（OH-）=10 a-14 mol/L，
V2L pH=b的盐酸溶液中c（H+）=10-b mol/L，且a+b=14，所以c（OH-）=c（H+）=10-b mol/L=10 a-14 mol/L＜c（NH3．H2O），
若反应后溶液的pH＜7，则盐酸应过量，所以v1和v2的关系为V1＜V2，
溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），如果溶液中的溶质氯化铵多，则离子大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），如果溶液中的溶质盐酸多，则离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．