（1）A、增大压强，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低，故A错误；

B、升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，故B正确；

C、充入He气，反应混合物的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，甲烷的转化率不变，故C错误；

D、增大水蒸气浓度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率增大，故D正确；

故答案为：BD；

（2）平衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，提高氢碳比[n（H₂O）/n（CO）]，K值不变；

令开始H₂O和CO的物质的量都是1mol，某一时刻时CO和CO₂的浓度比为1：3，设此时参加反应CO为xmol，则（1-x）：x=1：3，解得x=0.75，则：

             H₂O（g）+CO（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），

  开始（mol）：1       1        0      0

  变化（mol）：0.75    0.75     0.75   0.75

某时刻（mol）：0.25    0.25     0.75   0.75

故产生浓度商Qc=

故答案为：不变；＞；

（3）A．固氮指由游离态的氮转化为化合态的氮，合成氨属于人工固氮，故A正确；

B．催化剂加快反应速率，不能影响平衡移动，不能提高反应物的利用率，故B错误；

C．该反应正反应是放热反应，高温不利用氨气的合成，合成氨反应温度控制在500℃左右，在该温度下反应速率较快、催化剂活性较高，故C错误；

D．合成氨工业采用循环操作，目的是提高原料的利用率，故D错误；

故答案为：A；

（4）根据尿素的化学式CO（NH₂）₂，C、N原子完全利用最后，由C、N原子守恒可知生产尿素过程中，理论上n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比为2：1；

往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，这是由于：有利于提高CO₂的转化率，且NH₃极易溶于水，便于分离、回收利用；

故答案为：2：1；有利于提高CO₂的转化率，且NH₃极易溶于水，便于分离、回收利用；

（5）由CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），可得CH₄（g）～3H₂（g）～2NH₃（g），设能够合成氨气的体积为VL，则：

   CH₄（g）～3H₂（g）～2NH₃（g），

    1                  2

3.0×10⁸L×60%          VL

故V=3.0×10⁸L×60%×2=3.6×10⁸L

合成气的反应中：CH₄～～～～～～～～～CO～～～～～～～～～～3H₂，

         3.0×10⁸L×60%     3.0×10⁸L×60%    3.0×10⁸L×60%×3

分离二氧化碳过程生成的H₂体积：CO～～～～～～～～～～H₂，

                         3.0×10⁸L×60%    3.0×10⁸L×60%    

所以产生的氢气的总体积为3.0×10⁸L×60%×3+3.0×10⁸L×60%=12×10⁸L×60%

令产生氨气的体积为V，则：

       3H₂～～～～～～～～～2NH₃

       3                    2

       12×10⁸L×60%         V

故V=12×10⁸L×60%×

故答案为：4.8×10⁸．