问题 填空题

有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;

A原子核内仅有1个质子;B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等; C原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍;D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一.E的单质是黄绿色气体且有毒.

(1)写出A分别与B、C所形成化合物的化学式:______,______.

(2)分别写出C和D的原子结构示意图:______,______.

(3)写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式:______.

(4)写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式,若是氧化还原反应,请用双线桥标出电子转移的数目和方向:______.

答案

A原子核内仅有1个质子,应为H元素;C原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为O元素;

原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等,应为C元素;D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一,应为Na元素;E的单质是黄绿色气体且有毒,应为Cl元素,

(1)A是H元素,B是C元素,C是O元素,则A分别与B、C所形成化合物分别是:CH4,H2O,故答案为:CH4;H2O;

(2)C是O元素,电子结构示意图为

,D是Na元素,电子结构示意图为

,故答案为:

(3)C、D、E所形成的化合物为NaClO,为强电解质,在溶液中完全电离生成Na+和ClO-离子,

电离方程式为NaClO═Na++ClO-,故答案为:NaClO═Na++ClO-

(4)E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl++NaClO+H2O,反应中氯气自身发生氧化还原反应,化合价有0价分别变成-1价和+1价,

用双线桥标出电子转移的数目和方向的反应式为

故答案为:

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