已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下：
①A+B→C+H2O
②C+KOH→D↓（蓝色）+E
③B+D→C+H2O
④E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）
⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1：2
根据上述变化关系填空：
（1）请写出下列物质的化学式：B______；C______；G______．
（2）检验E中阴离子的实验方法是______
（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为______．
由②C+KOH→D↓（蓝色）+E，蓝色沉淀是氢氧化铜的特征颜色，证明C中含有铜离子，D为Cu（OH）2；④E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）判断F为BaSO4沉淀，证明E中含有硫酸根离子，结合反应②可知E为K2SO4，C为CuSO4；③B+D→C+H2O，由反应可知，C为CuSO4，D为Cu（OH）2，判断B为H2SO4；反应①分析产物①A+B→C+H2O可知，A为CuO；
⑤G+B（H2SO4）→CO2↑+F（BaSO4）↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1：2，推断G为Ba（HCO3）2；
（1）根据推断得到，B为H2SO4，C为CuSO4，G为Ba（HCO3）2，故答案为：H2SO4；CuSO4；Ba（HCO3）2；
（2）检验E（K2SO4）中阴离子为SO42-的实验方法是：先加足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42-，
故答案为：先加足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42-；
（3）往G为Ba（HCO3）2的溶液中滴加过量的KOH，反应是酸式盐和碱的反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比，
反应的离子方程式为Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故答案为：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．