有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为______．
（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______．
（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式______，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因______．
（4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为______L．
（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为______．
（6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W2+，利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物（可用W2O3表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）______．
W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色，则W为Fe，Z为Cl；X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在，则X为Mg，Y为Al；
（1）因氯元素的最高化合价为+7价，则对应的最高价氧化物对应水化物为HClO4，其名称为高氯酸，故答案为：高氯酸；
（2）因镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应为2Mg+CO2
2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2 点燃 .
2MgO+C； 点燃 .
（3）铝与二氧化锰反应生成氧化铝和锰，其反应为3MnO2+4Al
2Al2O3+3Mn，由电离平衡H2O+AlO2-+H+⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-，可知加强酸或强碱时都能使氢氧化铝溶解， 高温 .
故答案为：3MnO2+4Al
2Al2O3+3Mn；在氢氧化铝中存在电离平衡H2O+AlO2-+H+⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解； 高温 .
（4）28.0gFe的物质的量为
=0.5mol，由3Fe+4H2028.0g 56g/mol
Fe3O4+4H2，则氢气的物质的量为 高温 .
，其标况下的体积为0.5mol×4 3
mol×22.4L/mol=14.9L，故答案为：14.9；2 3
（5）由流程图中的反应②可知，氧化镁与碳和氯气反应生成氯化镁和碳的氧化物，lmolMgO参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，即1mol氯气作氧化剂时，
mol碳作还原剂，2 3
且生成均为
mol的CO2和CO，其反应为3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO，故答案为：3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO；1 3
（6）由Fe2+在酶为催化剂的作用下转化为氧化物（可用Fe2O3表示），该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，其离子反应为CO2+4Fe2++5H20
HCHO+2Fe2O3+8H+， 酶 .
故答案为：CO2+4Fe2++5H20
HCHO+2Fe2O3+8H+． 酶 .