如图所示：①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为常见物质．已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素．试回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：④______；⑥______
（2）写出反应（Ⅲ）的化学方程式______指出该反应的重要用途之一：______
（3）写出反应（Ⅰ）的离子方程式______
（4）反应（Ⅳ）的主要实验现象是______该反应的化学方程式为：______．
①与强碱、强酸都反应，则①为铝或氧化铝或氢氧化铝或弱酸的铵盐等，②、③反应生成沉淀，则②是偏铝酸盐，③是铝盐，偏铝酸盐和铝盐反应生成白色沉淀氢氧化铝，则④是氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝和水，①～⑤中含有同一种元素，所以⑤是氧化铝，电解氧化铝生成铝和氧气，所以①是铝；
红棕色粉末⑥是氧化铁，铝和⑦反应生成氧化铁和铝，根据铝热反应知，⑦是铁，铁和弱氧化性酸反应生成亚铁盐⑧，亚铁盐和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁⑨，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁⑩．
（1）通过以上分析知，④是Al（OH）3，⑥是Fe2O3；
故答案为：Al（OH）3，Fe2O3；
（2）铝和氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，铝热反应可用于焊接钢轨； △ .
故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，焊接钢轨（或定向爆破） △ .
（3）铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，
离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑；
（4）氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．