在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）
请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为______，发生装置可以选取下列装置中的______（填字母）
（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为______，E与M反应的化学方程式为______，取50ml物质的量浓度为18mol•L-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：______
（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为
g20V 7
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl2溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．
①装置甲中应加的试剂是______；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是______（填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，______（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是______．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者现象______（填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式______．
（1）气体化合物A与少量气体单质R反应，生成固体单质B，B与R反应生成C，C与R反应生成D，所以A为H2S，B为S，C为SO2、D为SO3，实验室中快速制取氧气用二氧化锰催化分解过氧化氢的方法，该方法不需加热，由于固体是粉末，所以不能用装置b．故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；C； MnO2 .
（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则F中含有铜离子，M为铜，M与E反应生成三种物质，其中有C，推出E为硫酸、H为水、F为硫酸铜，故E与M反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；若浓硫酸完全反应，生成10.08L二氧化硫，但随反应进行，硫酸浓度变小，反应停止，所以生成的气体小于10.08L，A对B错；根据反应方程式知，生成气体的物质的量与M被氧化的物质的量相等，C对；二氧化硫只能使紫色石蕊溶液变红，D错；反应生成物业能与氯化钡反应生成沉淀，D错；故正确的为A、C； △ .
故答案为：Cu；Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；A、C； △ .
（3）①若M为短周期元素形成的黑色固体单质，则M为碳．与浓硫酸反应生成水、二氧化碳和二氧化硫．检验三种产物时应先检验水，所以甲中物质为无水硫酸铜，用于检验水，
故答案为：无水硫酸铜；
②乙中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用丁中的澄清石灰水检验二氧化碳，但要先除去二氧化硫，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以丙的作用是除去二氧化硫，可用溴水或高锰酸钾溶液．故答案为：B；
③在实验中如果将丙去掉，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰，故答案为：不能；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰；
④烧瓶中产生的气体混合物含有二氧化硫和二氧化碳，通入硝酸钡溶液，有硝酸生成，将亚硫酸钡氧化为硫酸钡沉淀，通入氯化钡溶液则没有沉淀生成，故答案为：不会；
（4）M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放浓硫酸，则M为铝，与浓硫酸反应生成硫酸铝、二氧化硫和水，
故答案为：2Al+6H2SO4（浓）
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O． △ .