某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．
（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F______，G______．
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是______．
（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是______．
（4）写出下列转化的方程式：
A→C（离子方程式）：______；H→I（化学方程式）：______；G→H（离子方程式）：______．
I为红褐色沉淀，为Fe（OH）3，由转化关系可知，H为Fe（OH）2，G为FeCl2，B为Fe；
金属A能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，A为金属Al，E为白色沉淀，为Al（OH）3，由转化关系可知，D为AlCl3，X为碱或水解为碱性的物质，F为Al2O3，
（1）由上述分析可知，F为Al2O3，G为FeCl2；
故答案为：Al2O3，FeCl2；
（2）混合物为铁与铝，铁具有磁性，可以利用磁铁吸出铁进行分离；
故答案为：利用磁铁吸出铁；
（3）D→E的转化为AlCl3→Al（OH）3，X为碱或水解为碱性的物质，加入过量的X，X不能是强碱，故X可能是氨水（或碳酸钠、碳酸氢钠、偏铝酸钠）等；
故答案为：氨水（或碳酸钠、碳酸氢钠、偏铝酸钠等）；
（4）A→C为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
H→I为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
G→H为氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁、氯化钠，反应离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；