现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出C的元素符号：C______；
（2）指出D在周期表的位置：______；
（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为______，所含的化学键类型为______；
（4）D的气态氢化物、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是：______（用化学式表示）．
现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则
×2=2.4 x
×2，解得x=24，所以C是质子数为24-12=12，故C为镁元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素．2.24 22.4
故A为氧元素；B为钠元素；C为镁元素；D为氯元素．
（1）由分析可知，C为Mg元素．
故答案为：Mg．
（2）D为氯元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，处于第三周期第ⅦA族．
故答案为：第三周期第ⅦA族．
（3）B为钠元素，B的最高价氧化物的水化物为NaOH，氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为
；钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成共价键．
故答案为：
；离子键、共价键．
（4）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，D的气态氢化物HCl、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是HF＞HCl＞H2S．
故答案为：HF＞HCl＞H2S．