“A、G为气态单质”，且能相互化合生成R（液态），则R为H₂O；A、G、分别为H₂和O₂中的一种，再结合“G+B（单质）→H（淡黄色粉末）”可推知A、B、G、H依次为H₂、Na、O₂、

Na₂O₂；T为NaOH．

“D（单质）分别与G（O₂）、R（H₂O）反应，都可生成F（黑色晶体）”，可知D为金属单质且为Fe，F为Fe₃O₄．

“C（单质）+G（O₂）→M，且M可以与T（NaOH反应）”则M必为酸性或两性氧化物．再结合F（Fe₃O₄）与C生成M（C的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应，故可推知C、M、N依次为Al、

Al₂O₃、NaAlO₂．

“I为玻璃工业的（三种）原料之一”，且可以分别由H（Na₂O₂）、T（NaOH）得到，则I为Na₂CO₃，E为CO₂．

（1）H为Na₂O₂，为离子化合物，电子式为

，故答案为：

；

（2）①F为Fe₃O₄，R为H₂O，D为为Fe，该反应为Fe和水的反应，化学方程式为，3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；

②反应③为Na₂CO₃和Al₂O₃的反应，生成NaAlO₂，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Al₂O₃

高温  .

2NaAlO₂+CO₂↑，故答案为：Na₂CO₃+Al₂O₃

高温  .

2NaAlO₂+CO₂↑；

（3）C为Al，能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；

（4）C为Al，G为O₂，Al与O₂反应生成Al₂O₃，反应的化学方程式为4Al+3O₂

点燃  .

2Al₂O₃，当n（Al）=

5.4g

27g/mol

=0.2mol时，放出166.9kJ热量，则4molAl反应放出3338kJ的热量，反应②的热化学方程式为4Al（S）+3O₂（g）=2Al₂O₃（S）△H=-3338kJ/mol，

故答案为：4Al（S）+3O₂（g）=2Al₂O₃（S）△H=-3338kJ/mol．