问题
填空题
根据下列框图回答有关问题（答题时，方程式中的E用所对应的元素符号表示）：
已知：Na2EO2溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色，振荡，一段时间后，红色褪去．
（1）A的电子式为______．
（2）写出反应②的化学方程式______．
（3）写出Na2EO2与新制氯水反应的离子方程式______．
（4）一段时间后红色褪去的原因可能是：
①E元素被氯水氧化为更高价态的物质；②______．
答案
刺激性气体A能与氧气发生催化氧化，则A为NH3，无色液体C为H2O，B为NO，D为NO2，二者在碱性条件下生成F，F为
NaNO3，Na2EO2溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色，说明生成Fe3+，则E为Fe，
（1）A为NH3，电子式为
，故答案为：
；
（2）A为NH3，C为H2O，F为NaNO3，由转化关系可知反应的化学方程式为NaNO3+2Na2FeO2+2H2O=NaOH+2Na2FeO4+NH3，
故答案为：NaNO3+2Na2FeO2+2H2O=NaOH+2Na2FeO4+NH3；
（3）Na2FeO2溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色，说明生成Fe3+，反应的离子方程式为2FeO22-+Cl2+8H+=2Cl-+2Fe3++4H2O，
故答案为：2FeO22-+Cl2+8H+=2Cl-+2Fe3++4H2O；
（4）一段时间后红色褪去，说明溶液中不存在Fe3+或SCN-，则可能为Fe元素被氯水氧化为更高价态的物质或KSCN被氯气氧化，故答案为：KSCN被氯水氧化．