（1）电子总数为10个电子的阴离子：N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-； 阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺．

电子总数为18个电子的阴离子：S^2-、O₂^2-、Cl^-、HS^-； 阳离子：K⁺、Ca²⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺．

根据题意，A、B、C、D含有10e^-离子，E为双核18e^-离子．A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，10e^-离子中形成的化合物甲既有离子键又有共价键，可能为氨盐或氢氧化物．A与C结合成的化合物乙难溶于水，10e^-离子中结合成难溶于水的化合物有Mg（OH）₂、Al（OH）₃．再根据乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，确定乙为Al（OH）₃，甲为强碱NaOH．则A为OH^-，B为Na⁺，C为Al³⁺．故C的离子结构示意图为

，Al（OH）₃和NaOH反应生成NaAlO₂和H₂O，反应方程式为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，改写离子方程式时，Al（OH）₃难溶于水需保留化学式，NaOH、NaAlO₂都易溶于水易电离需改成离子形式，H₂O为弱电解质需保留化学式．可得Al（OH）₃+Na⁺+OH^-═Na⁺+AlO₂^-+2H₂O，删除Na⁺，

故离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，

故答案为：

；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

（2）水的电离为H₂O+H₂O

OH^-+H₃O⁺．即可得A为OH^-，D为H₃O⁺，D为复杂阳离子，其电子式要加方括号，并标明所带电荷，故D电子式为

，

故答案为：

；

（3）根据题意，A是OH^-，D是H₃O⁺，结合成化合物丁，因此丁为H₂O．B是Na⁺，B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，E可能为S^2-或O₂^2-，又因为丁与丙反应产生无色无味气体，所以丙只能为Na₂O₂，方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．H₂O是共价化合物，O原子和H原子之间通过共用电子对形成共价键，故电子式为

，

故答案为：

；2Na₂O₂+2 H₂O=4 NaOH+O₂↑；

（4）根据题意，化合物戊为液态氮氢化合物，同时也为18电子，N原子核外有7个电子，H原子核外有1个电子，因此化合物戊中应含2个N原子和4个H原子，故化学式为N₂H₄，结构分析得到该分子中只含有单键，所以氮原子和氮原子、氢原子和氢原子之间都是形成一对共用电子对，故电子式为

，

故答案为：

．