问题
填空题
已知A是盐类物质（正盐），从A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：
试回答：
（1）物质的化学式：A______，C______，D______
（2）写出A→D的离子方程式______
（3）写出E→F的离子方程式______
（4）鉴定物质F的方法______．
答案
（1）由C+氨水→A，D+C的溶液→A，知D为NH3，则A为铵盐，由A可跟酸反应，又可与碱反应且A为正盐且为弱酸弱碱盐，A与浓硫酸反应生成B是（NH4）2SO4，推知F为K2SO4，E为K2SO3，C为SO2，即A为（NH4）2SO3，B为（NH4）2SO4，C为SO2，D为NH3，E为K2SO3，F为K2SO4，故答案为：（NH4）2SO3；SO2；NH3；
（2）A→D为（NH4）2SO3 和KOH的反应，反应的离子方程式为NH4++OH-
NH3↑+H2O， △ .
故答案为：NH4++OH-
NH3↑+H2O； △ .
（3）SO32-具有还原性，与具有氧化性的Br2发生氧化还原反应生成SO42-和Br-，
反应的离子方程式为SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，
故答案为：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；
（4）可分别检验K+和SO42-，可用焰色反应鉴定K+，隔蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，用BaCl2检验SO42-，具体做法为通过焰色反应鉴定K+（隔蓝色钴玻璃，火焰呈紫色）；取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在，
故答案为：通过焰色反应鉴定K+（隔蓝色钴玻璃，火焰呈紫色）；取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在．