下图是中学常见物质间的转化关系．已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色．
回答下列问题：
（1）A的电子式为______；B分子属于______分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为______，反应②的离子方程式为______，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为______L．
（4）检验K中阳离子常用的方法是______．
（5）L浓溶液的保存方法是______．
A为淡黄色固体，为Na2O2，B为导致“温室效应”的主要物质，为CO2，二者反应生成Na2CO3和O2，生成物能和金属反应的是O2，则C为O2，D为Na2CO3，J为红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，所以E为Fe，F为Fe3O4，L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，应是浓硝酸所具有的性质，则L为HNO3，K为Fe（NO3）3，H为NaOH，G在实验室中常用于检验CO2的存在，则G为从Ca（OH）2，则
（1）A为Na2O2，为离子化合物，电子式为
，B为CO2，由结构式O=C=O可以看出，应为含有极性键的非极性分子，故答案为：
，非极性；
（2）反应①为Na2O2和CO2的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②为Fe（NO3）3和NaOH的反应，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）n（Na2O2）=
=0.5mol，39g 78g/mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2mol 22.4L
0.5mol V
V=
=5.6L，0.5mol×22.4L 2mol
故答案为：5.6；
（4）Fe3+与SCN-反应生成红色物质，检验Fe3+常用的方法是在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+，
故答案为：在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+；
（5）浓硝酸不稳定，见光易分解，应用棕色试剂瓶低温保存，故答案为：用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处．