由1～20号元素组成的A、B、C、D、E、F有如图所示的相互转变，所有反应物和生成物均已给出，且已知A、C、D为单质，B、E、F为化合物．
（1）若A为气体单质，且当A与B质量比为19：12时，C和D恰好完全反应，则B的电子式______，E的水溶液与澄清石灰水反应的离子反应方程式______．
（2）若A 为固体单质，且当A与B质量相等时，C和 D恰好完全反应，则若将A加入到FeCl2溶液中，发生反应的化学反应方程式为______，如果反应生成的C与D反应正好生成1mol水，那么，同时生成的E、F与足量的金属铝反应产生气体的体积比为V（E）：V（F）=______．
本题一个很清晰的解题切入口是单质C与单质D反应生成水．显然，C、D是氢气和氧气．所以从归纳通过与水能生成氢气和氧气的入手就可以使问题得以解决．在由1-20元素组成的化合物及单质中，常见可生成H2的反应有，单质：Na（Li、K）+H2O→，化合物：NaH（KH）+H2O→；常见可生成O2的反应有，单质：F2+H2O→，化合物：Na2O2（K2O2、KO2、CaO2）+H2O→．结合题中所给出A、B的质量比可以得出：
（1）A为气体单质，且当A与B质量比为19：12时，C和D恰好完全反应，则A是F2，B是NaH．相应的E是HF，F是NaOH；B的电子式为
，E的水溶液与澄清石灰水反应的离子反应方程式为2HF+Ca2++2OH-=CaF2↓+2H2O，
故答案为：
；2HF+Ca2++2OH-=CaF2↓+2H2O；
（2）若A 为固体单质，且当A与B质量相等时，C和 D恰好完全反应，则若将A加入到FeCl2溶液中，A是K，B是Na2O2，E是KOH，F是NaOH．C与D反应正好生成1mol水时，H2为1mol水，生成的KOH为2mol，O2为0.5mol，生成的NaOH也是2mol，所以V（E）：V（F）=1：1，根据电子守恒规律能快速得出这一结论；
故答案为：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑；1：1．