问题
选择题
室温下,0.1mol•L-1某一元碱酸(AOH)溶液中
=1×10-8,下列叙述不正确的是( )c(OH-) c(H+)
A.该一元碱溶液的pH=11
B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol•L-1
C.该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14mol2•L-2
D.用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol•L-1的AOH溶液混合,若混合溶液pH=7,则V1<V2
答案
0.1mol•L-1某一元碱(AOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×108,则c(OH-)=10-3mol/L,c(H+)=1.0×10-11mol/L,
A、一元碱(AOH)溶液中,氢离子浓度为1.0×10-11mol/L,可得溶液的pH为11,故A正确;
B、水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等,该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol•L-1,故B正确;
C、室温下,水的离子积常数为1.0×10-14mol2•L-2,故C正确;
D、由于氨水是弱碱,电离程度很小,反应后溶液总还存在大量的氨水,使氨水的电离大于铵根离子的水解,溶液呈碱性,因此要使溶液呈中性,必须使加入的盐酸的体积要大一些,所以V1>V2,故D错误.
故选D.