化合物A由两种常见元素组成,且A中两种元素的质量比为4:1.A有如图所示转化关系,其中B、F均为红色固体,C能使品红溶液褪色(有的反应可能在水溶液中进行,有的反应的生成物未全部给出).
(1)写出下列物质的化学式,A______,B______,H______.
(2)反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______,
反应Ⅱ的离子方程式为______.
反应Ⅲ的化学方程式为______.
(3)某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E,N电极是______极;写出M电极的电极反应式:______.
(4)当图中的C与O2被活性炭吸附时,也能发生放热反应生成D,为研究此反应,将C和O2放入体积为1L的恒容密闭容器中,在
500℃时发生反应,反应物浓度时间的变化如下表所示:
t(min) 浓度(mol/L) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
c(C) | 0.054 | 0.034 | 0.018 | 0.012 | 0.008 | 0.006 | 0.006 |
c(O2) | 0.032 | 0.022 | 0.014 | 0.011 | 0.009 | 0.008 | 0.008 |
②第6min时,向容器中再充入0.002molO2,同时将反应体系的温度改变为T,反应至10min时重新达到平衡,此时测得c(C)=
0.004mol/L,则温度T______(填“>”或“<”)500℃.
(1)H和葡萄糖反应生成B为红色固体,则H为Cu(OH)2,B为Cu2O,在酸性条件下反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,则E为酸,F为Cu,由C→D→E等反应可知,C为SO2,D为SO3,E为H2SO4,则G为CuSO4,A应含有Cu和S两种元素,质量比为4:1,应为Cu2S,故答案为:Cu2S;Cu2O;Cu(OH)2;
(2)反应Ⅰ为:2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2,由方程式可以看出,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:3,Cu2O在酸性条件下反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4和SO2,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) 高温 .
CuSO4+SO2↑+2H2O, △ .
故答案为:2:3;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O; △ .
(3)氧气具有氧化性,应为原电池的正极,发生还原反应,二氧化硫具有还原性,应为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,
故答案为:正;SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+;
(4)①c(SO2)=
=0.018mol/(L•min),0.054moL/L-0.018mol/L 2min
2SO2+O2
2SO3
起始:0.054mol/L 0.032mol/L
转化:0.048mol/L 0.024mol/L 0.048mol/L
平衡:0.006moL/L 0.008mol/L 0.048mol/L
k=
=8000,0.0482 0.0062×0.008
故答案为:0.018mol/(L•min);8000;
②第6min时,向容器中再充入0.002molO2,反应至10min时重新达到平衡,此时测得c(SO2)=0.004mol/L,等效于
2SO2+O2
2SO3
起始:0.054mol/L 0.034mol/L 0
转化:0.050mol/L 0.025mol/L 0.050mol/L
平衡:0.004moL/L 0.009mol/L 0.050mol/L
此时k=
=17361>8000,说明平衡向正反应方向移动,而该反应放热,则应是降低温度,故小于500℃,0.0502 0.004 2×0.009
故答案为:<.