化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．
（1）写出下列物质的化学式，A______，B______，H______．
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，
反应Ⅱ的离子方程式为______．
反应Ⅲ的化学方程式为______．
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是______极；写出M电极的电极反应式：______．
（4）当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O2放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：
t（min） 浓度（mol/L） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| c（C） | 0.054 | 0.034 | 0.018 | 0.012 | 0.008 | 0.006 | 0.006 |
| c（O2） | 0.032 | 0.022 | 0.014 | 0.011 | 0.009 | 0.008 | 0.008 |
②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
0.004mol/L，则温度T______（填“＞”或“＜”）500℃．
（1）H和葡萄糖反应生成B为红色固体，则H为Cu（OH）2，B为Cu2O，在酸性条件下反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，则E为酸，F为Cu，由C→D→E等反应可知，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，则G为CuSO4，A应含有Cu和S两种元素，质量比为4：1，应为Cu2S，故答案为：Cu2S；Cu2O；Cu（OH）2；
（2）反应Ⅰ为：2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2，由方程式可以看出，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3，Cu2O在酸性条件下反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4和SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） 高温 .
CuSO4+SO2↑+2H2O， △ .
故答案为：2：3；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O； △ .
（3）氧气具有氧化性，应为原电池的正极，发生还原反应，二氧化硫具有还原性，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，
故答案为：正；SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
（4）①c（SO2）=
=0.018mol/（L•min），0.054moL/L-0.018mol/L 2min
2SO2+O2
2SO3
起始：0.054mol/L 0.032mol/L
转化：0.048mol/L 0.024mol/L 0.048mol/L
平衡：0.006moL/L 0.008mol/L 0.048mol/L
k=
=8000，0.0482 0.0062×0.008
故答案为：0.018mol/（L•min）；8000；
②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（SO2）=0.004mol/L，等效于
2SO2+O2
2SO3
起始：0.054mol/L 0.034mol/L 0
转化：0.050mol/L 0.025mol/L 0.050mol/L
平衡：0.004moL/L 0.009mol/L 0.050mol/L
此时k=
=17361＞8000，说明平衡向正反应方向移动，而该反应放热，则应是降低温度，故小于500℃，0.0502 0.004 2×0.009
故答案为：＜．