A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，应为H，E单质须保存在煤油中，应为Na，A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质，则M为CH₄，B为C，D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O，则N为NH₃，C为N，

即A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，

（1）N为NH₃，电子式为

，分子中含有N-H键，为极性键，故答案为：

； 极性；

（2）D与E以1：1形成的化合物为Na₂O₂，与水反应的化学反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，

故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；

（3）化合物X为NH₄HCO₃，Y为NaOH，二者反应的化学方程式为NH₄HCO₃+2NaOH

△   .

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O，

反应溶液的溶质为Na₂CO₃，由于发生CO₃^2-+H₂O 

 HCO₃^-+OH^-，则溶液呈碱性，

故答案为：NH₄HCO₃+2NaOH

△   .

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O；碱；CO₃^2-+H₂O 

 HCO₃^-+OH^-；

（4）NH₃、O₂和KOH形成的原电池中，NH₃被氧化生成N₂，则负极反应为2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O，

反应的总方程式为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，溶液体积增大，OH^-浓度减小，则溶液pH减小，

故答案为：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；减小；

（5）N₂+3H₂

2NH₃

起始：2mol/L   6mol/L      0

转化：1mol/L   3moL/L      2moL/L

平衡：1mol/L   3moL/L      2moL/L

则v（N₂）=

1mol/L

2min

=0.5mol/L^-1min^-1，k=

22

1×33

=

4

27

，

提高H₂单质的转化率可以采取：增大压强，及时分离出生成物以及平衡后再加入2molN₂物质，如平衡后再加入6molH₂物质，则H₂的转化率减小，加入催化剂平衡不移动，

故答案为：0.5mol/L^-1min^-1；

4

27

；a、c、e．