反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应，A、B为化合物，C是温室气体之一为CO₂，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO₃，H常温下为液态化合物推断为H₂O，M为Ca（OH）₂，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO）₂，K为CaCl₂，E为Cl₂，反应III和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H₂；

（1）C为CO₂，电子式为：

；故答案为：

；

（2）反应Ⅱ是电极饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；

故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；

（3）J（Ca（ClO）₂）久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K（CaCl₂），并放出气体氧气，该反应的化学方程式：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑，故答案为：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑；

（4）①碘单质遇淀粉溶液变蓝；用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂为淀粉，随着Na₂S₂O₃标准溶液的滴入，蓝色褪去；故答案为：淀粉；

②生成I₂的反应的离子方程式为：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；

故答案为：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；

（5）若将0.1mol E（Cl₂）通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂；溶液中Fe²⁺的还原性大于Br^-的还原性；通入氯气会先氧化Fe²⁺离子，反应完全后再氧化Br^-；

设FeBr₂溶液溶液浓度为x，含Fe²⁺物质的量为0.1xmol；含Br^-物质的量为0.2mol；Cl₂物质的量为0.1mol；依据溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂得到；

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；

1     2

0，1x

3

     

1

3

×0.2x

则与亚铁离子反应的氯气物质的量=0.1mol-

0.1x

3

    Cl₂ +2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；

     1         2

0.1mol-

0.1x

3

  0.1x

列式计算得到x=1.2mol/L；

反应的各粒子物质的量为：n（Cl₂）=0.1mol；n（Fe²⁺）=0.12mol；n（Br^-）=0.08mol；

n（Cl₂）：n（Fe²⁺）：n（Br^-）=0.1：0.12：0.08=5：6：4；

故反应的离子方程式：6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂═6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-

故答案为：6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂═6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-1.2 mol/L