X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为______．
（2）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______（填字母代号）．
a．+99.7mol•L-1 b．+29.7mol•L-1 c．-20.6mol•L-1 d．-241.8kJ•mol-1
（3）已知（YZ）2分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式______；（YZ）2可以与X2化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因______．
（4）L、X两元素按原子数目比l：1和1：2形成分子A和B．
①用电子式表示B的形成过程______．
②M在高温下可以与B反应，写出该反应的化学方程式______．
某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断______．
③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是______．
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，则X为氢、Y为碳、Z为氮、L为氧；M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物，则铁与氧元素可形成氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，即M为铁；
（1）Y为碳，其质子数为6，电子排布中共有2个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中第二周期，第ⅣA族，故答案为：第二周期，第ⅣA族；
（2）因该族2～5周期元素非金属性O＞S＞Se＞Te，非金属性越强，与氢气化合放出的热量越多，显然生成1mol硒化氢反应热为b，故答案为：b；
（3）因N原子最外层5个电子，C原子最外层4个电子，为满足（CN）2分子所有的原子都满足8电子结构，其结构式为N≡C-C≡N，KCN溶液能使酚酞溶液显红色，是因CN-水解生成氢氧根离子使溶液显碱性，水解离子方程式为CN-+H2O
HCN+OH-，故答案为：N≡C-C≡N；CN-+H2O
HCN+OH-；
（4）①因B为水，氢原子最外层1个电子，氧原子最外层6个电子，则1个氧原子结合2个氢原子，其形成过程为
，
故答案为：
；
②由铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑，四氧化三铁与硫酸反应后溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子为铁离子和亚铁离子，则取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3+，另取溶液少许，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe2+， 高温 .
故答案为：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑；取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3+，另取溶液少许，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe2+； 高温 .
③A为过氧化氢，在铁离子的催化作用下分解生成氧气，则会观察到有大量气泡出现，故答案为：有大量气泡出现．