中学化学中常见的物质有如图所示的转化关系（反应条件略去）．X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸．
（1）写出下列物质的化学式：
Y______、A______、C______．
（2）D的电子式为______．
（3）我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A：
试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是（答出其中两点即可）：
a．______；b．______．
（4）反应①的化学方程式：______．
反应②的化学方程式：______．
反应④的离子方程式：______．
A是一种大气污染物，可能为SO2或NO2，由题目可知，X、Z中只有Z为气体，则X应为S，Z为O2，A为SO2，B是一种常用的酸，应为H2SO4，题中SO2和K反应生成H2SO4，则K应为氧化性物质H2O2，H2SO4和C反应生成明矾，则C应为KAlO2，所以Y和D应为Al和KOH溶液的反应，则Y为Al，D为KOH，W为H2，E为H2O，生成物G为Al（OH）3，F为K2SO4，则
（1）由以上分析可知，Y为Al，A为SO2，C为KAlO2，故答案为：Al、SO2、KAlO2；
（2）D为KOH，为离子化合物，电子式为
，故答案为：
；
（3）二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，进而与过氧化氢反应生成硫酸铵，可减少SO2对环境污染、使原料利用率得到提高、副产品可作化肥，
故答案为：a．减少SO2对环境污染；b．可以使原料利用率得到提高；c．副产品可作化肥，社会需求量大（任意填两种）
（4）反应①Al和KOH溶液的反应，反应的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，反应②为H2O2和SO2的反应，反应的化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4，反应④KAlO2与酸的反应，生成Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，
故答案为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；H2O2+SO2=H2SO4；AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．