以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．
请回答下列问题：
（1）B的化学式______；
（2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；
（3）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式______．
（4）写出①反应的离子方程式______．
（5）写出②、③反应的化学方程式②______，③______．
C为淡黄色固体，能与水反应生成G溶液与F气体单质，故C为Na2O2，G为NaOH，F为O2；
D为红棕色粉末，为Fe2O3，M为红褐色固体，为Fe（OH）3，由D
H溶液，H溶液盐酸
M可知，H为FeCl3，由HNaOH溶液
K溶液A
LNaOH溶液
Fe（OH）3，故L为Fe（OH）2，A是金属，故A为Fe，K为FeCl2；O2
由反应③Fe2O3+金属E
Fe+B，考虑铝热反应，E为Al，B为Al2O3，电解Al2O3生成Al与O2，符合转化关系，由反应①Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2，J为气体单质，故J为H2，I为NaAlO2，高温
（1）由上述分析可知，B为Al2O3；
故答案为：Al2O3；
（2）C为Na2O2，与水反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中O元素化合价由-1价降低为-2价，由-1升高为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，各占
，19.5gNa2O2的物质的量为1 2
=0.25mol，Na2O2完全反应转移电子物质的量为0.25mol×19.5g 78g/mol
×2=0.25mol；1 2
故答案为：0.25；
（3）FeCl3溶液中存在平衡FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干，HCl挥发，促进水解彻底，生成Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3分解生成Fe2O3与水，故最终得到的固体物质是：Fe2O3；
故答案为：Fe2O3；
（4）反应①是Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
（5）反应②是Fe（OH）2被O2氧化为Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
反应③是Al与Fe2O3在高温条件下反应生成Fe与Al2O3，反应方程式为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3； 高温 .
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3． 高温 .