以下为中学常见物质，转化关系如下．C与B溶液反应产生气体F，D可在F中燃烧，图中部分产物略去．
（1）写出固体C化学式______．
（2）实验室用①制取D、B溶液应为______溶液（“浓”或“稀”）；若用②制取F，B溶液应为______溶液（“浓”或“稀”）．写出②反应方程式______．
（3）如何检验E中的阳离子______．
（4）实验室配制G溶液，操作为______．
（5）除③可实现E→G外，请用其他物质实现E→G，化学方程式______．
（6）4gD在空气中完全燃烧生成液体物质时，放出热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式______．
溶液H为血红色，为Fe（SCN）3，由转化关系可知，溶液G含有Fe3+，由反应③可知，溶液E含有Fe元素，由反应①固体A+溶液B→溶液E+气体D，考虑Fe与酸的反应，A为Fe，B为酸，D为H2，E为亚铁盐，由反应③可知气体F具有强氧化性，结合反应②溶液B+固体C
气体F，考虑F为Cl2，B为盐酸，C为MnO2，故E为FeCl2，G为FeCl3，氢气可以在氯气中燃烧，氯气能将FeCl2氧化为FeCl3，验证符合转化关系，则：△
（1）由上述分析可知，C为MnO2，故答案为：MnO2；
（2）实验室用①制取氢气，利用铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；若用②制取氯气，为二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O， △ .
故答案为：稀；浓；MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O； △ .
（3）E为FeCl2溶液，检验Fe2+方法：取少许溶液E与试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2+，
故答案为：取少许溶液E与试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2+；
（4）Fe3+易水解，实验室配制FeCl3溶液，加入盐酸防止水解，配制氯化铁溶液，可先将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度，
故答案为：将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度；
（5）除利用氯气将FeCl2氧化为FeCl3，还可以利用H2O2等强氧化性物质，反应方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O，
故答案为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O；
（6）4g氢气的物质的量为
=2mol，在空气中完全燃烧生成液体水时，放出热量为QkJ，该反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-QkJ/mol，4g 2g/mol
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-QkJ/mol．