中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体．请回答下列问题：
（1）红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是______，将少量E溶液滴加到红褐色液体中会产生明显现象的过程叫______，E中阳离子的空间构型是______．
（2）B的化学式：______．
（3）将C与Na2O2按物质的量之比为l：1在水溶液中混合后，除有F外还有气体生成．则下列说法正确的是______．
A．该气体一定是氧气 B．Na2O2只是氧化剂
C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．反应后静置所得溶液呈黄色
（4）用化学用语回答下列问题：
①写出C的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水反应的离子方程式：______．
②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式：______．
③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式：______．
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体，说明F为Fe（OH）3；证明D为硫酸铁，E为硫酸铵；有转化关系可知，C为硫酸亚铁，推断A为Fe；B为FeS，H为硫酸；根据判断出的物质回答问题：综上所述各物质为：A、Fe；B、FeS；C、FeSO4；D、Fe2（SO4）3；E、（NH4）2SO4；F、Fe（OH）3；H、H2SO4；
（1）红褐色液体是氢氧化铁胶体，分散质粒子直径大小的范围是1nm-100nm，将少量（NH4）2SO4溶液滴加到红褐色液体氢氧化铁胶体中会形成沉淀，过程叫聚沉；铵根离子的空间结构式正四面体结构；故答案为：1nm-100nm；聚沉；正四面体；
（2）依据推断可知B的化学式为：FeS；故答案为：FeS；
（3）将FeSO4与Na2O2按物质的量之比为l：1在水溶液中混合后，除有Fe（OH）3沉淀外还有气体O2生成，
A、气体一定是过氧化钠和水反应生成的氧气，故A正确；
B、过氧化钠既作氧化剂又做还原剂，化合价从-1价变为-2价和0价，故B错误；
C、过氧化钠既作氧化剂又做还原剂，化合价从-1价变为-2价和0价，故C正确；
D、反应后生成氢氧化铁沉淀物三价铁离子，故溶液不是黄色，故D错误；
故选AC．
故答案为：AC．
（4）①FeSO4的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水在酸性溶液中反应，亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁，过氧化氢被还原为水，的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②FeS与过量浓硫酸反应，被氧化为三价铁和二氧化硫，反应的离子反应方程式为：3FeS+10H2SO4（浓）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O；
③Fe（OH）3与Fe和H2SO4混合后反应生成FeSO4的离子方程式为：2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O；
故答案为：①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②3FeS+10H2SO4（浓）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O；③2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O；