下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D为气体单质，E为常见金属单质，其余为化合物，F晶体具有磁性，它们之间存在如下转化关系（部分产物已省略）．
请回答下列问题：
（1）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）______；若反应①是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）______；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为______．
（2）写出②的离子反应方程式：______．
（3）H用途广泛，如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血济及净水等．若将Cu棒与碳棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：______．
（4）写出G与D反应生成H的化学方程式为：______．
F晶体具有磁性，为磁性氧化铁，为Fe3O4，E为Fe；因此C为O2．中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用MnO2作催化剂KClO3分解制备O2，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，可推知A为KClO3或H2O2．B为HCl，C为O2，D为Cl2，则G为FeCl2，H为FeCl3，
（1）若反应①是在加热条件下进行的，用MnO2作催化剂KClO3分解制备O2，在不加热条件下，H2O2和MnO2制备O2，
H2O2起到催化剂的作用，根据化合价变化判断，已知：2KClO3
2KCl+3O2↑，MnO2 . △
生成3mol转移12mol电子，2H2O2
2H2O+O2↑，生成3mol转移6mol电子，生成等物质的量的O2，反应中转移的电子数之比为2：1， MnO2 .
故答案为：KClO3；H2O2；2：1；
（2）MnO2和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Cl2+Mn2++2H2O， △ .
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Cl2+Mn2++2H2O； △ .
（3）若将Cu棒与碳棒用导线连接并插入FeCl3溶液中，可形成原电池，负极为Cu，被氧化，正极发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，
故答案为：Fe3++e-=Fe2+；
（4）Cl2具有氧化性，FeCl2具有还原性，二者发生氧化还原生成FeCl3，反应的方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．