有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．
试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A______ E______，写出D的原子符号______（标出质子数和质量数）
（2）画出C的原子结构示意图______．
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式______．
（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：______．
（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：
______．
（1）A的L层电子数是K层电子数的两倍，故A为C．C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，故C为钠．钠的化合物淡黄色固态化合物应为过氧化钠，B为氧．E单质为S．2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．氢气的物质的量为0.1mol，D为二价金属则D的摩尔质量为24g/mol，D的质子数：24-12=12，故D为Mg．
（2）C的原子结构示意图为
（3）AB2为CO2，C2B2为Na2O2二者反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）根据元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，因为 氧＞硫，故H2O＞H2S．
（5）金属性 Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应．
故答案为：（1）碳 硫 2412Mg
（2）
（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）H2O＞H2S
（5）金属性 Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应 或其他合理答案