现有四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，其原子序数总和为48．由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和A、B、C、D四种化合物，其中甲、乙为非金属单质，丙、丁为金属单质．这些物质间的转化关系如图所示（反应条件已省略）
请回答下列问题：
（1）组成丁的元素在周期表中的位置______．B的俗名______，C物质的用途之一______．
（2）写出A+乙
B的化学方程式______．△
（3）在加热条件下，丁与气态D可发生反应，该反应的化学方程式为______．
（4）若21.6g A与适量的乙反应生成B，A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II（假设各步反应均恰好进行完全）；向溶液I中通入______mol Cl2，经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同．
四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质A、B、C、D四种化合物，
B为黑色晶体，B为Fe3O4，甲、乙为非金属单质，故甲、乙有一种为H2，一种为O2，原子序数总和为48，故另外元素的原子序数为48-1-8-26=13，为Al元素；
丙、丁为金属单质，由A+甲→丁+D及Fe3O4+甲→丁+D可知，丁为Fe，故丙为Al，A与Fe3O4含有相同的元素，甲为H2，D为H2O，故乙为O2，结合A
Fe3O4，得A为FeO，由FeO+Al→Fe+Al2O3，Fe3O4+Al→Fe+Al2O3，故C为Al2O3；乙
FeO
溶液Ⅰ，溶液Ⅰ为FeCl2，Fe3O4+盐酸
溶液Ⅱ，故溶液Ⅱ为FeCl2、FeCl3混合溶液，FeCl2溶液中通入一定量的Cl2，可以得FeCl2、FeCl3混合溶液，盐酸
（1）丁为Fe，Fe元素是26号元素，常用周期表中第四周期第Ⅷ族；
B为Fe3O4，俗名为磁性氧化铁；
C为Al2O3，可以作耐火材料或治炼铝的原料；
故答案为：第四周期第Ⅷ族；磁性氧化铁；作耐火材料或治炼铝的原料；
（2）A+乙
B是氧化亚铁被氧气氧化为四氧化三铁，反应方程式为：6FeO+O2△
2Fe3O4； △ .
故答案为：6FeO+O2
2Fe3O4； △ .
（3）在加热条件下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2； 高温 .
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2； 高温 .
（4）若21.6gFeO的物质的量为
=0.3mol，由铁元素守恒可以生成Fe3O4为0.3mol×21.6g 72g/mol
=0.1mol，Fe3O4中+3价的Fe为0.1mol×1 3
=0.2mol，根据电子转移守恒，2×n（Cl2）=n（Fe3+）×（3-2）=0.2mol×1，故n（Cl2）=0.1mol；2 3
故答案为：0.1mol．