（7五11•丰台区二模）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示．已知A是固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质．F的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）．反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应．
请回答：
（1）工业上反应①在______（填工业设备名称）中进行，反应①的化学方程式为______．
（7）将反应②设计成原电池，正极的反应式为______．
（3）将E滴入沸水中的离子方程式为______．
（3）实验室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是______，简述原因______．
（u）写出H溶液和过氧化钠反应的化学方程式______．
C和盐酸反应生成E和水，说明C是金属氧化物，E是氯化物，G是金属单质，反应②为化合反应，说明E、G和H具有相同的金属元素，则为铁元素，所以E是氯化铁，G是铁，H是氯化亚铁，C是氧化铁；F的相对分子质量比D大15，所以F比D多一个氧原子，D和F是氧化物，且F能和水反应生成K，反应①是工业上制取K的重要反应，所以K是硫酸，F是三氧化硫，D是二氧化硫，8是固体由两种元素组成，g是非金属单质，所以8是FeS2，g是氧气．
（1）工业上反应①在沸腾炉中进行，FeS2和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，
反应方程式为：qFeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；&ngsp;高温&ngsp; . &ngsp;
故答案为：沸腾炉；&ngsp;qFeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；&ngsp;高温&ngsp; . &ngsp;
（2）正极上得电子发生还原反应，所以该原电池正极上铁离子得电子发生还原反应，
离子方程式为：2Fe3++2e-=2Fe2+；
故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+；
（3）将氯化铁滴到沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体同时生成氢离子，
离子方程式为Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3H+；
故答案为：Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（q）氯化亚铁易水解、易被氧气氧化生成氯化铁，所以为防止为氧化和水解，可以在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸；
故答案为：在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸，防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解；
（5）氯化亚铁和过氧化钠、水反应生成氢氧化铁、氯化钠和氧气，
反应方程式为：qN82O2+5H2O+qFeCl2═qFe（OH）3↓+8N8Cl+O2↑；
故答案为：qN82O2+5H2O+qFeCl2═qFe（OH）3↓+8N8Cl+O2↑．