下列框表中的A--L中是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成．已知常温、常压下，C为无色液体，D、E、L均为气体单质，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体，J是具有强氧化性的一元弱酸，A--L可发生如下转化：
请回答下列问题：
（1）J的电子式______
（2）写出C、L反应转化为I和J的离子方程式______
（3）H是一种用于治疗胃酸过多的药物的主要成分，其治疗原理用离子方程式表示______
（4）写出F与I、C转化为G和H的离子方程式______
（5）如果A、B的物质的量之比为2：1，写出①的化学反应方程式______．
常温、常压下，C为无色液体，应为H2O，则D、E为H2、O2中的一种，J是具有强氧化性的一元弱酸，应为HClO，则L为Cl2，I为HCl，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体，且能加热分解，则H为Al（OH）3，K为Al2O3，电解生成的E为O2，所以D为H2，F能和盐酸反应生成Al（OH）3，则F为NaAlO2，所以B为Na2O2，A、B和水混合时，分别生成H2、O2、NaAlO2，
NaAlO2和盐酸反应生成Al（OH）3和NaCl，则G为NaCl，则
（1）J是具有强氧化性的一元弱酸，应为HClO，电子式为
，故答案为：
；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Al（OH）3具有两性，与酸反应生成盐和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）NaAlO2和盐酸反应生成Al（OH）3和NaCl，反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，
故答案为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
（5）如果A、B的物质的量之比为2：1，根据元素质量守恒，可写出反应方程式为2Na2O2+4Al+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑，
故答案为：2Na2O2+4Al+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑．